2018 年江苏省无锡市中考化学试卷

2018 年江苏省无锡市中考化学试卷
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题只有 1 个选项符合题意．每小题 1 分，
共 14 分）
1．（1.00分）化学就在你我身边，她无时不刻地影响你我的生活。下列行为目前
难以实现的是（ ）
A．防治雾霾，禁止使用化石燃料
B．布袋购物，努力减少 “白色污染 ”
C．变废为宝，回收利用废旧电池
D．绿色出行，积极践行 “低碳生活 ”
2．（1.00 分）学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是（ ）
A． B． C． D．
3．（1.00 分）把少量下列物质分别放入水中， 充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．甜面酱 B．豆奶粉 C．白砂糖 D．花生油
4．（1.00 分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．磷元素： Pt B．钾离子： K
2+
C．高锰酸钾： K2MnO4 D．5 个氮原子： 5N
5．（1.00 分）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．生石灰作食品干燥剂 B．石墨用于制铅笔芯
C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨
6．（1.00 分）以下实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 研磨后闻气味
第 2 页（共 29 页）
C．
滴加液体
D．
测定溶液的 pH
7．（1.00 分）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（ ）
A．质子数为 10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
8．（1.00 分）二氧化氮气体通入水中发生如下反应： 3NO2+H2O=2HNO3+X，X 的
化学式为（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5
9．（1.00 分）下列说法正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．品红在热水中的扩散比在冷水中快
D．硬水通过活性炭吸附后变为软水
10．（1.00 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是（ ）
第 3 页（共 29 页）
A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时， 30g甲加入 50g 水中，得到 80g 甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
11．（1.00 分）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科
的变革。英国物理学家、 化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两
个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
12．（1.00 分）总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确
的一组是（ ）
A、化学与生活 B、化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油渍
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
第 4 页（共 29 页）
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 ③人体缺乏维生素 C会引起夜盲症
C、化学与安全 D、化学与资源
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学药品时可以尝味道
③点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源是取之不尽用之不竭的
③稀土是一种不可再生的重要战略资源
A．A B．B C．C D．D
13．（1.00分）已知： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 为探究铜和浓
硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质， 某同学设计如图实验 （图中脱脂
棉团蘸有紫色石蕊溶液） 。关于该实验的说法错误的是（ ）
A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
D．实验中可观察到脱脂棉团变红
14．（1.00 分）A～G都是初中化学常见物质， 在高温或加热条件下可以发生如图
所示的转化。已知： A 是一种最常用的溶剂；常温下， C、D、F 为气体， B、G
为固体单质。
下列说法错误的是（ ）
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A．A～G 中共有 4 种氧化物
B．反应①中， B一定发生了氧化反应
C．反应①～④中只有 2 个反应属于置换反应
D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为 20%
二、非选择题（共 36 分）
15．（8.00 分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化
学密不可分
（1）用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体 ；②汽水中含有的酸
③天然气的主要成分 ；④炉具清洁剂中的碱
（2）许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。
①塑料把手和 由合成材料制成
②钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到 作用。
③灭 火器 顶部 的接 口采 用黄 铜 而非 纯 铜制作， 是因为 黄铜的硬度 比纯铜
（填“大”或“小”）。
④该类灭火器使用时会喷射出泡沫， 覆盖在可燃物表面，其灭火原理是 。
16．（11.00分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
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（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 应选用的装置组合是 （填字
母），反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ，用 E装置收集氢气，
气体应从 （填“a或”“b）端通入。 ”
（4）小强和小明两位同学对黄色的 FeCl3 溶液产生了浓厚的兴趣， 查阅资料获得
如下信息：
①FeCl3能与 Cu、Fe、Al 等金属反应生成 FeCl2，如： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色
【提出问题】① FeCl3 溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色
【实验探究】取适量 FeCl3溶液于试管中，进行如下实验
【思考与交流】
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 。
②FeCl3溶液的 pH 7（填“＞”
、
“＜”或“=）”
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 。
④D 中无色溶液的溶质是 （填化学式）。
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⑤经分析，小强同学认为是 Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出
此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是 。
17．（5.00 分）MgSO4?7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主
要成分为 SiO2 和 MgCO3，还含有少量 FeCO3）为原料制备 MgSO4?7H2O 的主要流
程如图：
已知： SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作 a”的名称是 。
（2）“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。
（3）MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液 A”中加入 H2O2 溶液会生成 Fe（2 SO4）3，该反应的化学方程式为 。
（5）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH的原因是 。
18．（12.00 分）碳酸钠广泛用于造纸、 纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，
是一种重要的化工原料。 吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了
巨大贡献。
I、吕布兰法
1789 年，法国医生吕布兰（ N．Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和
石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称 。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是 Na2SO4 和木炭生成 Na2S
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和 CO，该反应的化学方程式为
（3）③中 “水浸”时通常需要搅拌，其目的是
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条
不足之处 。
Ⅱ、索尔维法
1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠， 又称索尔维法。 原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭 K1，打开 K2 通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开 K1 通入 CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2停止通 NH3，一段时间后，关闭 K1停
止通 CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、 洗涤、低温干燥， 并将所得固体置于敞口容
器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间
/min
t 0 t 1 t2 t3 t 4 t 5
剩余固体质
量/g
未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
请回答下列问题：
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（5）饱和 NaHCO3 溶液的作用是除去 CO2 中混有的 HCl，反应的化学方程式
为 ；
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈
漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭 K2 停止通 NH3 后，还要
继续通一段时间 CO2，其目的是 ；
（7）根据实验记录，计算 t2 时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3 质量
与加热前原 NaHCO3 质量的比值），请写出计算过程。
若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量 NaCl，上述计算结果将 （填“偏大”
、
“偏小或 “无影响 ”）。
（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程
专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于 1943 年创造性地将制碱
与制氨两种工艺联合起来， 基本消除废弃物的排放， 同时生产出碳酸钠和氯化铵
两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今 “绿色化学 ”的理念。
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2018 年江苏省无锡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题只有 1 个选项符合题意．每小题 1 分，
共 14 分）
1．（1.00分）化学就在你我身边，她无时不刻地影响你我的生活。下列行为目前
难以实现的是（ ）
A．防治雾霾，禁止使用化石燃料
B．布袋购物，努力减少 “白色污染 ”
C．变废为宝，回收利用废旧电池
D．绿色出行，积极践行 “低碳生活 ”
【分析】 A、根据禁止使用化石燃料是不现实的进行分析；
B、根据减少 “白色污染 ”的方法进行分析；
C、根据回收利用废旧电池可以防止水土污染解答；
D、根据低碳生活 ”的措施解答。
【解答】 解：
A、减少使用化石燃料， 可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，
故做法错误；
B、布袋购物，少使用塑料袋，努力减少 “白色污染 ”，故做法正确；
C、回收利用废旧电池，可以防止水土污染，故做法正确；
D、绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，积极践行 “低碳生活 ”，故做法正确。
故选： A。
【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识， 可以让学生懂得保护环境， 节约
能源。同时这也是中考的考点之一。
2．（1.00 分）学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是（ ）
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A． B． C． D．
【分析】 明确题干中图示的意义以及不同环境的要求来解答此题。
【解答】 解：学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴节水标志。
A．这是有毒品标志，不合题意；
B．这是节约用水标志，符合题意；
C．这是禁止烟火标志，不合题意；
D．这是 PVC塑料循环使用标志，不合题意。
故选： B。
【点评】 本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（1.00 分）把少量下列物质分别放入水中， 充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．甜面酱 B．豆奶粉 C．白砂糖 D．花生油
【分析】本题考查溶液的概念， 在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】 解：A、甜面酱与水混合形成悬浊液，故 A错；
B、豆奶粉与水混合形成悬浊液，故 B错；
C、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C正确；
D、花生油与水混合形成乳浊液，故 D 错。
故选： C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物， 在不改变条件时， 溶液的组成和
浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（1.00 分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．磷元素： Pt B．钾离子： K
2+
C．高锰酸钾： K2MnO4 D．5 个氮原子： 5N
【分析】 A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②
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由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略。
C、高锰酸钾中钾元素显 +1 价，高锰酸根显﹣ 1 价，写出其化学式即可。
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字。
【解答】 解：A、书写元素符号注意 “一大二小 ”，磷的元素符号是 P，故选项化
学用语书写错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略。钾离子可表示
为：K
+，故选项化学用语书写错误。
C、高锰酸钾中钾元素显 +1 价，高锰酸根显﹣ 1 价，其化学式为 KMnO4，故选项
化学用语书写错误。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故 5 个氮原子表示为： 5N，故选项化学用语书写
正确。
故选： D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离
子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题
的关键。
5．（1.00 分）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．生石灰作食品干燥剂 B．石墨用于制铅笔芯
C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧
化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物
理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导
热性、溶解性、挥发性等。
【解答】 解：A、生石灰作食品干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于
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化学性质；故选项正确；
B、石墨用于制铅笔芯，属于物理性质，故选项错误；
C、钨用于制白炽灯灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
故选： A。
【点评】 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、石墨、
钨和干冰的性质， 并能够在比较的基础上进行应用， 本考点的基础性比较强， 主
要出现在选择题和填空题中。
6．（1.00 分）以下实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 研磨后闻气味
C．
滴加液体
D．
测定溶液的 pH
【分析】 B、根据闻气体的气味的方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据用 pH试纸测定未知溶液的 pH的方法进行分析判断。
A、根据酒精灯点燃的方法进行分析判断。
【解答】解：A、点燃酒精灯时不能用一只酒精灯来引燃另一只酒精灯， 故错误；
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B、闻药品气味时不能将鼻孔凑到容器口， 而应该用手在瓶口轻轻煽动， 故正确；
C、用胶头滴管滴加液体时应该垂直悬空，不能倾斜，也不能将滴管与容器壁接
触，防止污染试剂，故错误；
D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入待
测液中，以免污染待测液，故错误。
故选： B。
【点评】本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基
本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1.00 分）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（ ）
A．质子数为 10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
【分析】由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、粒子的核外
电子数等信息，据此分析解答
【解答】 解：
A、由结构示意图可知该粒子的质子数为 8，故 A 错误；
B、由结构示意图可知该粒子的质子数为 8，电子数为 10，质子数＜核外电子数，
为阴离子，故错误；
C、由结构示意图可知该粒子的质子数为 8，是氧元素，则属于非金属元素，故
错误；
D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为 18，最外层有 8 个电子，属于 8 电
子稳定结构，故正确；
故选： D。
【点评】 本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，
质子数 =核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子
数＜核外电子数，微粒为阴离子。
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8．（1.00 分）二氧化氮气体通入水中发生如下反应： 3NO2+H2O=2HNO3+X，X 的
化学式为（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5
【分析】 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变。
可知在化学反应方程式中， 反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。 由
此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前有 3 个 N 原子、7 个
O原子、2 个 H 原子，反应后有 2 个 N 原子、6 个 O原子、 2 个 H 原子，故 X中
含有 1 个 N 原子、 1 个 O 原子，化学式为： NO。
故选： B。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想， 利用化学方程式进行计算，
从而推断出物质的化学式。
9．（1.00 分）下列说法正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．品红在热水中的扩散比在冷水中快
D．硬水通过活性炭吸附后变为软水
【分析】 A、生成盐和水的反应不一定是中和反应；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷；
C、温度越高，微观粒子运动的越快；
D、活性炭能够吸附水中的色素、异味等。
【解答】 解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化
钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，该选项说法不正确；
C、品红在热水中的扩散比在冷水中快，该选项说法正确；
D、活性炭能够吸附色素和异味，不能吸附钙离子和镁离子，因此不能软化水，
该选项说法不正确。
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故选： C。
【点评】本题主要考查物质的性质， 解答时要根据各种物质的性质， 结合各方面
条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1.00 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时， 30g甲加入 50g 水中，得到 80g 甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： ①查出某物质在一定温度下的溶解度， 从
而确定物质的溶解性， ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，
从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】 解：A、15℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的质量
不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故 A 错误；
B、35℃时，甲物质的溶解度是 40g，所以 30g 甲加入 50g 水中，得到 70g 甲溶
液，故 B错误；
C、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸
发结晶的方法，故 C正确；
D、降低温度，甲溶液的状态不能确定， 所以溶液中溶质的质量分数不一定减小，
故 D 错误。
故选： C。
第 17 页（共 29 页）
【点评】本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根
据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（1.00 分）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科
的变革。英国物理学家、 化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两
个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
【分析】 A．根据装置是否密封来分析；
B．根据氧化汞的颜色来分析；
C．根据质量守恒定律的适用范围来分析；
D．根据装置内的压强变化来分析。
【解答】解：A．波义耳的实验中装置不是密封的， 无法测定空气中氧气的含量，
故错误；
B．在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故错误；
C．波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发
生的属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；
D．在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的
消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升， 当氧气被完全消耗后， 液面不再上升，故正确。
故选： D。
第 18 页（共 29 页）
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律， 参加反应的物质的质量总和等于反应
后生成的物质的质量总和。
12．（1.00 分）总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确
的一组是（ ）
A、化学与生活 B、化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油渍
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体缺乏维生素 C会引起夜盲症
C、化学与安全 D、化学与资源
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学药品时可以尝味道
③点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源是取之不尽用之不竭的
③稀土是一种不可再生的重要战略资源
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据已有的化学与生活、 健康、安全以及资源的知识进行分析解答即可。
【解答】 解：A、①铁锈能与酸反应，故用醋酸除铁锈痕迹，正确；②汽油能溶
解油污，故用汽油清洗手上的油渍，正确；③羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦
羽毛的气味，故用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，正确；
B、①人体缺钙会导致骨质疏松，错误；②不能用甲醛溶液浸泡海产品，正确；
③人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症，错误；
C、①工业用盐含有亚硝酸钠，不能再烹调时用工业用盐代替食盐，错误；②鉴
别化学药品时不可以尝味道，错误；③点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；
D、①有计划、合理地开采各种矿产资源，能保护矿产资源，正确；②淡水资源
不是取之不尽用之不竭的， 错误；③稀土是一种不可再生的重要战略资源， 正确；
故选： A。
【点评】本题考查的较为全面， 难度不大， 完成此题的关键是加强对化学基础知
识的掌握。
13．（1.00分）已知： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 为探究铜和浓
第 19 页（共 29 页）
硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质， 某同学设计如图实验 （图中脱脂
棉团蘸有紫色石蕊溶液） 。关于该实验的说法错误的是（ ）
A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
D．实验中可观察到脱脂棉团变红
【分析】向装置中鼓气， 是为了使反应生成的二氧化硫全部通过石蕊试液并且进
入氢氧化钠溶液中，防止扩散到空气中污染环境；
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
【解答】 解：A、与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中，这是因为鼓气的目
的是为了使反应生成的二氧化硫全部导出，该选项说法不正确；
B、通过上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸随时接触或分离，从而使反应随时进行
或停止，该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，该选项说法正确；
C、铜丝绕成螺旋状是为了增大反应物接触面积，从而加快铜和浓硫酸的反应，
该选项说法正确；
D、实验中，二氧化硫能和紫色石蕊溶液中的水反应生成亚硫酸， 亚硫酸显酸性，
能使石蕊试液变红色，因此可观察到脱脂棉团变红，该选项说法正确。
故选： A。
【点评】本题主要考查物质的性质， 解答时要根据各种物质的性质， 结合各方面
条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
第 20 页（共 29 页）
14．（1.00 分）A～G都是初中化学常见物质， 在高温或加热条件下可以发生如图
所示的转化。已知： A 是一种最常用的溶剂；常温下， C、D、F 为气体， B、G
为固体单质。
下列说法错误的是（ ）
A．A～G 中共有 4 种氧化物
B．反应①中， B一定发生了氧化反应
C．反应①～④中只有 2 个反应属于置换反应
D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为 20%
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答， A 是一种最常用的溶剂， 故 A 是水；
水与单质 B 混合反应生成常温下为气体的 CD，故 B 是碳，生成的 CD 为氢气和
一氧化碳中的一种， C能与 E反应生成水和固体 G，故可能是氢气还原金属氧化
物的反应，故 E是金属氧化物； D 是一氧化碳； 一氧化碳能与 E反应生成 G和气
体 F，故 F 是二氧化碳， E 可能是氧化铜，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，据
此解答。
【解答】解：A 是一种最常用的溶剂，故 A 是水；水与单质 B混合反应生成常温
下为气体的 CD，故 B是碳，生成的 CD为氢气和一氧化碳中的一种， C能与 E反
应生成水和固体 G，故可能是氢气还原金属氧化物的反应，故 E 是金属氧化物；
D 是一氧化碳；一氧化碳能与 E反应生成 G和气体 F，故 F 是二氧化碳， E可能
是氧化铜，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，带入框图，推断合理；
A、A 是水，B是碳，C是氢气，D 是一氧化碳， E是金属氧化物， F 是二氧化碳，
G是金属，共四种氧化物，正确；
B、反应①中，碳与氧结合，一定发生了氧化反应，正确；
C、反应①是置换反应，反应②是置换反应，反应③不是置换反应，反应④是化
合反应，故只有 2 个反应属于置换反应，正确；
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D、E中含有氧元素，氧元素的质量分数不一定为 20%，比如氧化铁，错误；
故选： D。
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直
接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
二、非选择题（共 36 分）
15．（8.00 分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化
学密不可分
（1）用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体 O2 ；②汽水中含有的酸 H2CO3
③天然气的主要成分 CH4 ；④炉具清洁剂中的碱 NaOH
（2）许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。
①塑料把手和 橡胶软管 由合成材料制成
②钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到 防锈 作用。
③灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜 大
（填“大”或“小”）。
④该类灭火器使用时会喷射出泡沫， 覆盖在可燃物表面， 其灭火原理是 隔绝氧
气或空气灭火 。
【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称， 然后根据书写化学式的方法和
步骤写出物质的化学式即可。
（2）根据材料的分类、防锈的措施、合金的特点、灭火的原理来分析解答。
【解答】 解：（1）①氧气能够供给呼吸，故填： O2；
②汽水中含有的酸是碳酸；故填： H2CO3；
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③天然气的主要成分是甲烷；故填： CH4；
④炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠；故填： NaOH；
（2）①合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料把手和橡胶软管是
由合成材料制成；故填：橡胶软管；
②在铁制品的表面刷油漆，使得铁与水和氧气隔绝，能起到防锈作用；故填：防
锈；
③合金的硬度一般大于其组成金属的硬度， 所以黄铜的硬度比纯铜大； 故填：大；
④泡沫灭火器使用时会产生大量水、 二氧化碳和泡沫， 覆盖在可燃物表面， 是隔
绝氧气或空气灭火。故填：隔绝氧气或空气灭火。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写
是正确解答此类题的关键所在。
16．（11.00分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 试管 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是 AD（或 AE）
（填字母），反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，其中二氧化锰的
作用是 催化作用 。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，
用 E装置收集氢气，气体应从 b （填“a或”“b）端通入。 ”
（4）小强和小明两位同学对黄色的 FeCl3 溶液产生了浓厚的兴趣， 查阅资料获得
如下信息：
①FeCl3能与 Cu、Fe、Al 等金属反应生成 FeCl2，如： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
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②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色
【提出问题】① FeCl3 溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色
【实验探究】取适量 FeCl3溶液于试管中，进行如下实验
【思考与交流】
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 除去表面的氧化铝薄膜 。
②FeCl3溶液的 pH ＜ 7（填“＞”
、
“＜”或“=）”
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3 。
④D 中无色溶液的溶质是 AlCl3 （填化学式）。
⑤经分析，小强同学认为是 Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出
此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是 排除 Cl﹣使使苯酚溶液变色的可能 。
【分析】（1）熟悉常见仪器的名称和用途； （2）实验室制取气体，根据反应物的
状态和反应条件主要有固液不加热型和固体加热型两类， 收集方法主要有排水法
和排空气法两种， 要考虑气体的密度和溶解性； （3）熟悉实验室常见气体的制取
原理；（4）根据资料中提供的信息，结合金属活动性顺序，分析活动性较强的金
属与活动性较弱的金属之间发生的化学反应。
【解答】（1）图①中的仪器是试管。
故填：试管。
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，发生装置应选择固体加热型，收集装
置可以用排水法或向上排空气法； 氯酸钾在二氧化锰作为催化剂的条件下加热分
解生成氯化钾和氧气；二氧化锰在反应中起催化作用。
故填： AD（或 AE），2KClO3 2KCl+3O2↑，催化作用。
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（3）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气；氢气的密度比空气
小，应用向下排空气法收集。
故填： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，b。
（4）①实验前，打磨铝箔表面目的是为了除去其平面生成的致密的氧化铝薄膜；
②由于铝箔加入 FeCl3 溶液中有大量气泡产生，说明有氢气生成，证明氯化铁溶
液呈酸性；③氯化铁溶液由黄色变成浅绿色， 证明氯化铁与铝反应生成了氯化亚
铁和氯化铝；④一周后 D 中溶液变成无色，说明生成的氯化铁又被过量的铝置
换生成氯化铝和单质铁，故溶质为 AlCl3；⑤要证明是 Fe3+使苯酚溶液变成紫色，
需排除氯化铁中 Cl﹣的干扰。
故填：①除去表面的氧化铝薄膜；②＜；③ 3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3；④ AlCl3；⑤
排除 Cl﹣使使苯酚溶液变色的可能。
【点评】本题主要分为两部分， 前三题考查常见气体的制取， 这要求我们对课本
实验熟练掌握； 第 4 题结合高中知识考查金属活动性顺序的运用， 这要求考生能
做到活学活用。
17．（5.00 分）MgSO4?7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主
要成分为 SiO2 和 MgCO3，还含有少量 FeCO3）为原料制备 MgSO4?7H2O 的主要流
程如图：
已知： SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作 a”的名称是 过滤 。
（2）“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 +3 。
（3）MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
（4）“溶液 A”中加入 H2O2 溶液会生成 Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 。
（5）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH的原因是 氢氧化
第 25 页（共 29 页）
钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据化合价代数和为零进行分析；
（3）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水进行分析；
（5）根据除杂的原则进行分析。
【解答】 解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以 “操作 a”的名
称是过滤；
（2）化合价代数和为零， 氧显示﹣ 2 价，氢显示 +1 价，所以“废渣 Y”中含有少量
的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 +3；
（ 3）碳 酸镁 和 硫 酸 反 应 生 成 硫酸 镁、 水 和 二 氧 化 碳 ， 化 学方 程式 为：
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）除杂的原则： 除去杂质，不能引入新的杂质， 所以选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+
转化为沉淀， 而不选用 NaOH的原因是： 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫
酸钠。
故答案为：（1）过滤；
（2）+3；
（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前
提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（12.00 分）碳酸钠广泛用于造纸、 纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，
是一种重要的化工原料。 吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了
巨大贡献。
I、吕布兰法
第 26 页（共 29 页）
1789 年，法国医生吕布兰（ N．Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和
石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称 纯碱或苏打 。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是 Na2SO4 和木炭生成 Na2S
和 CO，该反应的化学方程式为 Na2SO4+4C Na2S+4CO
（3）③中 “水浸”时通常需要搅拌，其目的是 加速碳酸钠的溶解
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条
不足之处 污染环境 。
Ⅱ、索尔维法
1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠， 又称索尔维法。 原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
第 27 页（共 29 页）
①关闭 K1，打开 K2 通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开 K1 通入 CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2停止通 NH3，一段时间后，关闭 K1停
止通 CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、 洗涤、低温干燥， 并将所得固体置于敞口容
器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间
/min
t 0 t 1 t2 t3 t 4 t 5
剩余固体质
量/g
未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
请回答下列问题：
（5）饱和 NaHCO3 溶液的作用是除去 CO2 中混有的 HCl，反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 平衡气压 ，有同学认为应该
在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花， 理由是 防止氨气逸出污染环境 ；关
闭 K2 停止通 NH3 后，还要继续通一段时间 CO2，其目的是 使氨气充分反应 ；
（7）根据实验记录，计算 t2 时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3 质量
与加热前原 NaHCO3 质量的比值），请写出计算过程。
若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量 NaCl，上述计算结果将 偏小 （填“偏大”
、
“偏小或 “无影响 ”）。
（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程
专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于 1943 年创造性地将制碱
与制氨两种工艺联合起来， 基本消除废弃物的排放， 同时生产出碳酸钠和氯化铵
两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 ①②
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今 “绿色化学 ”的理念。
【分析】 I、（1）根据碳酸钠的俗称，进行分析解答。
（2）根据题意，在高温条件下， Na2SO4 和木炭生成 Na2S和 CO，进行分析解答。
（3）根据 “水浸”时搅拌的作用，进行分析解答。
第 28 页（共 29 页）
（4）根据吕布兰法生产纯碱的过程中有一氧化碳、氯化氢气体等生成，进行分
析解答。
Ⅱ、（5）根据氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分
析解答。
（6）根据长颈漏斗与外界空气相同，氨气极易溶于水，进行分析解答。
（7）根据 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，最终剩余固体为碳酸钠，由最终
剩余固体质量，进行分析解答。
（8）根据制碱技术发展的历史，进行分析解答。
【解答】 解：I、（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（2）在高温条件下， Na2SO4 和木炭生成 Na2S 和 CO，该反应的化学方程式为
Na2SO4+4C Na2S+4CO。
（3）”水浸”时通常需要搅拌， 能加快溶解速率， 故其目的是加速碳酸钠的溶解。
（4）吕布兰法生产纯碱的过程中有一氧化碳、 氯化氢气体等生成， 会污染环境。
Ⅱ、（5）氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学
方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（6）长颈漏斗与外界空气相同，三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡
气压；有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花， 氨气极易溶于水，
故能防止防止氨气逸出污染环境。
关闭 K2 停止通 NH3后，还要继续通一段时间 CO2，其目的是使氨气充分反应。
（7）设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106
x 10.6g
x=16.8g
完全反应时剩余固体减少 16.8g﹣10.6g=6.2g。
t 2时固体的质量减少了 16.8g﹣13.7g=3.1g。
t 2时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，则 t2 时 NaHCO3 固体的分解率
为 50%。
第 29 页（共 29 页）
若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量 NaCl，则剩余固体的质量偏大， 则上述计算
结果将偏小。
（8）由题意制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化
学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于 1943 年创造性地
将制碱与制氨两种工艺联合起来， 基本消除废弃物的排放， 同时生产出碳酸钠和
氯化铵两种产品， 这就是著名的侯氏制碱法， 可知①科学认识是在曲折的、 艰辛
的积累过程中不断进步的；② “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨
大动力；绿色化学， 要求提高原子的利用率， 力图使所有作为原料的原子都被产
品所消纳，实现 “零排放 ”，③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，但不符合当
今“绿色化学 ”的理念。
故答案为：
I、（1）纯碱或苏打；
（2）Na2SO4+4C Na2S+4CO；
（3）加速碳酸钠的溶解；
（4）污染环境；
Ⅱ、（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（6）平衡气压；防止氨气逸出污染环境；使氨气充分反应；
（7）t2 时 NaHCO3固体的分解率为 50%；
（8）①②。
【点评】本题难度较大，理解吕布兰、索尔维和侯德榜生产纯碱的原理，掌握盐
的化学性质、 化学方程式的书写方法、 利用化学方程式的计算等是正确解答本题
的关键。</p><br>
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